2015高考化学离子浓度比较知识点2015高考化学离子浓度比较知识点

化学中的各种反应会造成不成的情况出现，当然，这也是很多学者痴迷化学的原因所在，有了这些反应，才有我们现在五彩缤纷的世界。这篇2015高考化学离子浓度比较知识点的文章带给大家赏析。

1.对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L

B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

下Na2CO3溶液存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是

A.：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) B.升高温度，C.2浓溶液，溶液pH增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小3.下列各溶液的叙述中不正确的是

A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，

则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：

c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：

c(NH4HSO4)

D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3，浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

.对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) >pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是

A.溶液中的 c(OH-) = 1×10-10 mol·L-1

B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

6、常温下，Ksp(CaSO4)=910-Ksp等于c点对应的Ksp

D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)

一定等于310- mol·L-1.常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)

A.溶液的pH值：②>③>①

B.水电离出的cOH-：③>①②

C.①和③等体积混合后的溶液：cCH3COOH)+ c(CH3COO-=0.1mol/L

D.②和③等体积混合后的溶液：cNa+)=cCH3COOH)+c(CH3COO-.对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH=13

B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)

D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

我们一定要学好化学，以自己的能力去改变世界，就让我们从这篇2015高考化学离子浓度比较知识点开始吧。