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高三化学学案-盐类的水解专题学案

来源:学大教育     时间:2016-02-26 13:16:18


高中化学要学习很多知识点,要想完全掌握住这些知识点必须要做好预习,在课前预习的时候要参考一下化学学案,这样才能取的好的学习效果,下面学大教育网为大家带来高三化学学案-盐类的水解专题学案,希望对大家有帮助。

目标要求] 1.认识盐类水解的原理,能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因,掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

盐强酸强碱盐,如NaCl、KNO3强酸弱碱盐,如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐,如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐,如NH4HCO3、CH3COONH4

2.盐溶液的酸碱性探究

(1)NaCl属于强酸弱碱盐,溶于水后,NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3•H2O,使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。离子方程式:NH+4+H2O NH3•H2O+H+。

(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐,溶于水后,CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)

(3)NaCl属于强碱强酸盐,其溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响,溶液中c(H+)=c(OH-),呈中性。

二、盐类的水解

1.概念

在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2.特征

(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应:盐类水解是吸热反应。

3.影响因素

因素 对盐类水解程度的影响

内因 组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大

外因 温度 升高温度能够促进水解

浓度 盐溶液浓度越小,水解程度越大

外加酸碱 水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,

加酸会抑制水解,反之亦然

外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

4.盐类水解反应离子方程式的书写

盐类的水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写 号。

知识点一 盐溶液的酸碱性

1.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol•L-1的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则(  )

A B C D

碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性 HC>HD HC>HD HC

答案 A

解析 根据盐的水解规律可知:

弱离子越弱,水解程度越大,该题我们可进行归类分析:

AD,pH>7⇒电离程度:AOH>HDAC,pH=7⇒电离程度:AOH=HC

BC,pH<7⇒电离程度:BOH

综上可知,电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性AOH>BOH,答案为A。

2.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4 mol•L-1,则该溶液中的溶质可能是(  )

A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4

答案 B

解析 常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,因为10-4>10-7,因而该溶液中的溶质是促进水的电离,且使溶液显碱性即可得出结论。

知识点二 盐类的水解

3.下列有关盐类水解的说法不正确的是(  )

A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍

答案 D

解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,从而促进了水的电离,使溶液不一定呈中性;盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应;D项中,Na2S溶液中若无S2-水解,则c(Na+)=2c(S2-)成立,由于S2-水解,故c(Na+)>2c(S2-),因此应选D。

4.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(  )

A.NH2D•H2O和D3O+

B.NH3•D2O和HD2O+

C.NH3•HDO和D3O+

D.NH2D•HDO和H2DO+

答案 C

解析 NH4Cl水解的实质是其电离出的NH+4与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH+4+Cl-,D2O D++OD-,NH+4+OD- NH3•HDO,D+再与D2O结合生成D3O+,故C项正确。

5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(  )

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)

C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)

D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性

答案 C

解析 盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+)≠c(OH-),故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)>c(OH-),故B对;根据水的电离方程式:H2O H++OH-,水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa溶液中,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得c(OH-)>c(H+),故显碱性,所以C项说法错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的原因,所以D对。

知识点三 盐类水解反应离子方程式书写

6.下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )

A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+

B.CO2+H2O HCO-3+H+

C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-

D.HS-+H2O S2-+H3O+

答案 C

解析 A是HCOOH的电离方程式;B项不正确,正确式如下:CO2+H2O

H2CO3 HCO-3+H+;C是CO2-3第一步水解反应;D是HS-的电离方程式。

7.下列水解离子方程式正确的是(  )

A.Na2CO3∶CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-

B.NH4Cl∶NH+4+H2O NH3•H2O+OH-

C.NaF∶F-+H2O===HF+OH-

D.CuSO4∶Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

答案 D

解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写,A错;一元强酸弱碱盐水解显酸性,B错;水解一般用“ ”号,C错;多元弱碱水解应一步完成,D正确。

高三化学学案-盐类的水解专题学案为大家带来过了,阅读学案能够提高我们的思维能力,希望我们能够好好利用学案,想要了解更多的学案,请查阅学大教育网。

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