高三化学学案-晶体的结构与性质专题学案

高中化学要学习很多知识点，要想完全掌握住这些知识点必须要做好预习，在课前预习的时候要参考一下化学学案，这样才能取的好的学习效果，下面学大教育网为大家带来高三化学学案-晶体的结构与性质专题学案，希望对大家有帮助。

[考纲要求]　1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

知识点一　晶体与非晶体

1.晶体与非晶体

晶体 非晶体结构特征 结构微粒________排列 结构微粒____排列性质特征 自范性 熔点 异同表现 二者区别方法间接方法 看是否有固定的______ 科学方法 对固体进行__________实验

2.得到晶体的途径

(1)________________________。

(2)____________________________________。

(3)__________________________。

3.晶胞

(1)概念

描述晶体结构的__________。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置

无隙：相邻晶胞之间没有__________。

并置：所有晶胞________排列、________相同。

知识点二　分子晶体与原子晶体

1.分子晶体的结构特点

(1)晶体中只含__________。

(2)分子间作用力为______________，也可能有________________________________________________________________________。

(3)分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。

2.原子晶体的结构特点

(1)晶体中只含原子。

(2)原子间以____________结合。

问题思考

1.具有规则几何外形的固体一定是晶体吗?晶胞是否一定为“平行六面体”?

知识点三　金属晶体

1.金属键

(1)“电子气理论”要点

该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的__________形成遍布整块晶体的“电子气”，被__________所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。

(2)金属晶体是由__________、__________通过________形成的一种“巨分子”。金属键的强度__________。

2.金属晶体的几种堆积模型

简单立方 Po 52% 钾型 Na、K、Fe 68% 镁型 Mg、Zn、Ti 74% 12 铜型 Cu、Ag、Au 74% 知识点四　离子晶体

1.离子晶体

(1)概念

离子键：__________间通过________________(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。

离子晶体：由阳离子和阴离子通过________结合而成的晶体。

(2)决定离子晶体结构的因素

几何因素：即________________________________________________________________________。

电荷因素，即阴、阳离子电荷不同，配位数必然不同。

键性因素：离子键的纯粹程度。

(3)一般物理性质

一般地说，离子晶体具有较高的____点和____点，较大的________、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。

2.晶格能

(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体________的能量，单位kJ·mol-1，通常取正值。

(2)大小及与其他量的关系

晶格能是最能反映离子晶体________的数据。在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越强，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。

知识点五　几种常见的晶体模型

(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)

金刚石晶体中，每个C与另外____个C形成共价键，C—C键之间的夹角是______，最小的环是____元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有____ mol。

SiO2晶体中，每个Si原子与____个O成键，每个O原子与____个硅原子成键，最小的环是______元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是____原子。

(2)分子晶体

干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。

冰的结构模型中，每个水分子与相邻的____个水分子以氢键相连接，1 mol 冰中，有____ mol“氢键”。

(3)离子晶体

NaCl型：在晶体中，每个Na+同时吸引____个Cl-，每个Cl-同时吸引____个Na+，配位数为____。每个晶胞含____个Na+和____个Cl-。

CsCl型：在晶体中，每个Cl-吸引____个Cs+，每个Cs+吸引____个Cl-，配位数为____。

(4)石墨晶体

石墨层状晶体中，层与层之间的作用是____________________，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是____，C原子采取的杂化方式是______。

问题思考

2.在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰中的“铁棍”表示的意义一样吗?分子晶体中有化学键吗?

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