高三化学学案-流程设计式实验专题学案

高中化学要学习很多知识点，要想完全掌握住这些知识点必须要做好预习，在课前预习的时候要参考一下化学学案，这样才能取的好的学习效果，下面学大教育网为大家带来高三化学学案-流程设计式实验专题学案，希望对大家有帮助。

[考纲要求] 能将实验知识和技能进行综合应用。

热点1 检验物质组成、性质验证实验的流程设计

在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。

解题策略

1.解答有关检测物质组成实验的流程设计问题，常见的解题思路如下：

方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。

方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论。

方法三：取少量试样→加酸(或碱)溶液使其气化→检测气体的成分→得出实验结论。

2.注意以下几个问题：①有水蒸气生成的，先检测水蒸气，再检测其他成分。②对于需要进行转化才能检测的成分，如CO的检测，要注意先检测CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接着对CO实施转化，最后再检测转化产物CO2。③若试题只给出部分药品和装置，则应需要给出必要的补充;若有剩余，则应进行筛选。④如采用最合理的实验步骤，这些要求对考虑反应原理、选择药品和装置、确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。⑤要十分重视药品的名称，有些题目要求指出药品的名称，这类问题很难回答准确，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也应注意某些仪器的规格。

典例导悟1(2010·四川理综，27)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制

备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用____________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

________________________________________________________________________ __________;阴极上观察到的实验现象是

________________________________________________________________________。

-(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解

-液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)

步骤②的操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是____________。步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________________。 热点2 化工工艺流程式实验

典例导悟2(2009·山东理综，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

+++(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂

+①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为________(填代号)。

a.KMnO4 b.(NH4)2S

c.H2O2 d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

______________________。

(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)

。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应

________________________________________________________________________，

直到__________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 2+

1.(2011·北京理综，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

(1)溶液A的溶质是__________。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________________________________________________________________________。

+++-2-2+(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO24[c(SO4)>c(Ca)]

精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是__________。

+②过程Ⅰ中将NH4转化为N2的离子方程式是

________________________________________________________________________。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有____________。

-④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L1。若盐水b中NaClO

-的含量是7.45mg·L1，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积

变化忽略不计)。

++---2.(2011·山东理综，30)实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO24、Br等离子的卤水为主

要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。

+(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。

由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为

(3)2__________。

(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10，Ka2=6.3×10;H2CO3的电离常数Ka1

--=4.5×107，Ka2=4.7×1011。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于

________________________________________________________________________。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (仪器自选)

供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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